Nochmal Kompression / Dekompression von Gasen

Ja, danke nochmals für die Mühe. Ich denke, das rein rechnerische
ist mir jetzt klar.

Nur ist mir nicht klar, in welchem Fall ich welche
Polytropen-Exponenten nehmen soll.

Anscheinend muss man wirklich messen und dann den Exponenten
berechnen mit dem man dann wieder weiter rechnen kann.

Es gibt wohl nicht viele Fälle, in denen eine Variable der Gasformel
komplett konstant bleibt und sich nur zwei andere Größen gegenläufig
ändern. Der einzige Fall, den ich mir vorstellen kann, ist der Fall,
dass Luft in einem normalen undichten Raum geheitzt wird, die Luft
sich ausdehnt, ohne den Druck zu ändern.
Beim Heißluftballon wäre es auch noch annähernd der Fall.

Oder ein Kompressor (um Reifen aufzublasen) komprimiert
Luft zunächst in einen Vorratsbehälter. Die Luft müsste sich
bei der Kompression zunächst erhitzen. Wartet man nun lange
genung, geht die Wärme auf den Vorratsbehälter und von dort
aus auf die Umgebung über. Die Luft wäre nach der Kompress
also genauso warm oder Kalt wie vorher.

Was mir GARNICHT in den Kopf geht: Wenn ich Luft Dekomprimiere,
muss ich Energie aufwenden. Wo steckt diese Energie denn nachher
eigentlich? Eigentlich müsste auch dabei die DEkomprimierte Luft
sich erwärmen.

Karl-Alfred Römer <[Only registered users see links. ]> wrote in
news:[Only registered users see links. ]:

Wieso denn das?
m.W. dekomprimiert sich Luft von alleine und kühlt sich dabei ab,
so dass ein thermisches Gefälle, oder Temperaturgefälle, zur
Umgebungsluft entsteht.
Dazu muss sie keine Energie aufnehmen.
Es muss also dafür keine Energie aufgwendet werden.
Als Sekundäreffekt erwärmt sich dann die Luft wegen dem Temperaturgefälle
und entzieht ihrer Umgebung Wärme, das aber nachdem sie bereits
dekomprimiert ist.
Welche Energie?
Und wieso erwärmen?
Die Thermodynamik ist eines jener Fachgebiete in dem man mit dem als
Nichtspezialist erlernten Wissen in der Praxis wenig anfangen kann, da
die praktische Thermodynamik viel empiriches Wissen benutzt.
Es ist dies übrigens in allen Materialwissenschaften so.

--
Selber denken macht klug.

"Karl-Alfred Römer" <[Only registered users see links. ]> schrieb im Newsbeitrag news:[Only registered users see links. ]...
[...]


* Siehe Beispiel
* [Only registered users see links. ]

Die Energie ruhender Luft wird in kinetische Energie umgewandelt und danach mit der Atmosphäre vermischt. Die kinetische Energie kann auch in mechanische Leistung durch das vorhandene Enthalpiegefälle umgesetzt werden.

Literatur: Cerbe / Hoffmann, Einführung in die Wärmelehre, Hanser


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Karl-Alfred Römer wrote:


Nein. Luft ist wohl wirklich kein ideales Gas. Aber jedes Gas, auch
Luft, dekomprimiert spontan, dehnt sich also freiwillig aus, ohne dass
jemand Energie reinsteckt.

Moin,

Karl-Alfred Römer schrub:


Die Energie brauchst du nicht, um die zu dekomprimierende Luft zu
dekomprimieren, sondern du brauchst Energie, um die
Umgebungsluft zu komprimieren. Dementsprechend wird ja auch
nicht die dekomprimierte Luft warm, sondern die Umgebung.

CU Rollo

"Vogel" <[Only registered users see links. ]> schrieb im Newsbeitrag news:Xns9BC74BBD1C0DEmatahari@130.133.1.18...



Kinetische Energie (/kg): 1 / 2 * c_2 ^ 2

h_1 - h_2 = 1/2 * (c_2 ^ 2 - c_1 ^ 2)

Annahme: z.B. c_1 = 0

Falls nicht genutzt wird die kinetische Energie in Wärme umgewandelt/entwertet.


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