Réaction polysulfide + HCl

Bonjour tt le monde.

J'aurais voulu savoir si les composés polysulfides genre X2S2 , X3S3, X4S4,
etc. réagissent avec HCl et comment ?

(X = Métal).

Merci bien !

Le Sun, 23 Aug 2009 19:29:59 +0200, spaceman a écrit*:


En français on dit polysulfures

"Tarasz" <[Only registered users see links. ]> a écrit dans le message de groupe de discussion
: h6tg8q$h10$[Only registered users see links. ]...

Exact, mea culpa.

"spaceman" <"nospam"[Only registered users see links. ]> wrote:

va dependre de l"electronegativite du X

"Max" <[Only registered users see links. ]> a écrit dans le message de groupe de
discussion : [Only registered users see links. ] ...

De quelle manière ?

"spaceman" <"nospam"[Only registered users see links. ]> wrote:


de la capaciter Cl de HCl a remplacer S dans tes sulfures.

1. L'acide conjugué à l'ion sulfure est un acide faible, or les sels
d'acides faibles sont tjs solubles dans les acides forts > il y a
dissolution et ce quelle que soit le type de métal.

FeS + 2HCl > FeCl2 + H2S
Na2S + 2HCl > 2 NaCl + H2S

En présence d'acide fort, un acide faible n'est pas du tout dissocié
(corrollaire de la règle précédente). Donc il n'y a ue du H2S, pas de HS- et
encore moins de S--.

Les polysulfures ont le même type de réactivité que les sulfures. Simplement
les "acides" du type H2S2, H2S3, .. sont très instables et perdent du soufre
qui précipite :

H2S2 > H2S + S

Et voilà

Sethy



"spaceman" <"nospam"[Only registered users see links. ]> wrote in message
news:4a917c8f$0$22390$[Only registered users see links. ].fr...