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electrolyse / reseau hydraulique

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  #1  
Old 11-22-2005, 06:52 PM
Ernest
Guest
 
Posts: n/a
Default electrolyse / reseau hydraulique



Bonjour,

j'ai lu que si du cuivre se trouvait en amont d'un réseau contitue
aussi de acier ou d'aluminium il se produisait un phénomène
d'électrolyse qui allait corroder l'acier ou l'aluminium (si je ne me
suis pas trompé). Ce que je me demande est si cette electrolyse
agissait aussi sur l'eau et produisait de l'hydrogène et de l'oxigène
par la même occasion.

Merci pour vos réponses

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  #2  
Old 12-06-2005, 09:18 PM
n2mp
Guest
 
Posts: n/a
Default electrolyse / reseau hydraulique

Salut à toutes et à tous,

La corrosion est une réaction d'oxydation du métal. Pour qu'elle se
produise, il faut que quelque part ailleurs dans le système, il y ait une
réaction de réduction sur un site connecté électriquement au site où se
produit la corrosion.
Cette réduction, c'est souvent celle de l'oxygène dissout dans l'eau
(généralement, c'est elle qui limite la réaction) ou celui de l'air.
On a donc :
M ----> M(z+) + z e- (corrosion du métal)
O2 + 2H+ + 2e- --------> H2O ou plus probablement : O2 + 2H2O
+4e- ---------> 4OH-
Ce qui donne au total : zO2 + 4M + 2zH2O ---------> 4M(OH)z
Il est très peu probable que l'eau se réduise en hydrogène car son potentiel
de réduction est très bas. En clair, il faut apporter beaucoup d'énergie
pour amorcer la réaction. Ceci dit, ça n'est pas impossible.

Cordialement.


--
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Tags
electrolyse , hydraulique , réseau


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