etalonnage d'une solution de Na OH par l'acide oxalique (COOH)2

Bonjour, j'ai assisté à une manip de biochimie et je ne comprend pas
tout.

On a une solution de soude dont on veut calculer la concentration. On a
une solution étalon d'acide oxalique.
2 OH moins + (COOH)2 donnent 2H2O + 2(COOmoins)2.

Je ne comprend pas qu'on nous demande choisir un indicateur coloré et de
le de justifier, sans rien connaître des pKa de l'acide oxalique.

Il se trouve que l'on choisit de Bleu de Thymol (virage entre 8 et 9,6).

Comment savoir quelle est l'équivalence étudiée, celle de
COOH-COOH devenant COOH-COOmoins
ou la neutralisation COOH- COOH devenant COOmoins-COOmoins.

Merci et bonne journée.

Cracoucass <[Only registered users see links. ]> wrote:


en gros acide fort par base forte tu prends l'indicateur que tu veux
ayant une zone de virage de 4.5 à 8.5 (orange de methyle, phenol
phtaleine, vert de bromocresol...) pour acide fort par base faible ou
inversement tu prends un indicateur qui vire dans la zone 7.5 à 8.5
(phenolphtaleine, bleu de thymol, ...).
Pas besoin donc de connaitre le pKa de quoi que se soit : le virage de
l'indicateur ne se fait pas à l'équivalence : mais juste avant ou juste
après ce qui expérimentalement n'induit pas une grosse erreur puisque la
pente pH = f(V) est abrupte au alentour du point d'équivalence.

OK, merci.