électrolyse d'une solution saline au 220v alternatif...

mon collègue me dit que quand on électrolyse de l'eau salée au courant du
secteur, on fabrique de la javel... est-ce vrai ?
quel est le procédé industriel de fabrication de la javel ?

Eric CHAPUZOT wrote:

Basiquement par electrolyse

2Cl---->Cl2 + 2e-
2H2O + 2e- ------>H2 + 2HO-

Cl2 + 2HO- ----->ClO-+ H2O + Cl- (eau de Javel)

Et merci la sfc

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"Bouillote" <[Only registered users see links. ]> a écrit dans le message de
news:40b11e66$0$658$[Only registered users see links. ]. ..

euh... en alternatif, quelle sera l'anode et la cathode? ? ? ?


Fred

On Mon, 24 May 2004 00:31:19 +0200, "Eataine"
<[Only registered users see links. ]> wrote:


L'une sera l'autre et l'autre sera l'une, à tour de rôle et
subséquemment.

A un instant T donné il y aura donc toujours une cathode et une anode,
sauf pendant le passage à zéro mais il ne dure que l'espace d'un
pouième de seconde au maximum, plus ou moins 10%.

"> > 2Cl---->Cl2 + 2e-
question subsidiaire : que devient Na+ ?

Il ne change pas. Il a un potentiel de réduction trop bas pour être réduit.

Patrick

Patrick Pouplard wrote:

Pas si on utilise une éléctrode de mercure. On formera justement un
amalgame Na(Hg)

Bouillote <[Only registered users see links. ]> wrote:


qui au contact de l'eau formera de la soude Na+ / OH- ;-)

--
Fred

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"Frederic Salach" <serqrevp.fnynpu@online.fr> a écrit dans le message
news: 1geb8ac.1pc3fsn11gkp8zN@[192.168.0.2]...
| Bouillote <superbouillote@yahoo.fr> wrote:
|
| > Patrick Pouplard wrote:
| > >>> question subsidiaire : que devient Na+ ?
| > >>
| > >> Il ne change pas. Il a un potentiel de réduction trop bas pour
être
| > >> réduit.
| > >>
| > >> Patrick
| >
| > Pas si on utilise une éléctrode de mercure. On formera justement un
| > amalgame Na(Hg)
|
| qui au contact de l'eau formera de la soude Na+ / OH- ;-)

Certes
Mais je crois bien que il ya moyen de le "stabiliser". A voir dans mes
archives, poussiereuses, d'électrochimie

Le mercure est un cas très particulier d'électrode. En effet la surtension
nécessaire au dégagement de H2 est fort élevée avec ce métal. De plus son
état liquide permet la formation d'amalgames avec les métaux ce qui à pour
effet une surtension "négative" pour le déposition des métaux sur le
mercure.
Ces deux effets permettent la réduction de Na+ en Na amalgamé. C'est une cas
particulier.

De plus si l'on laisse un amalgame Hg/Na au contact de l'eau, il finit par
s'oxyder en dégageant H2 et donc le bilan final est le même.

Patrick

"Bouillote" <[Only registered users see links. ]> a écrit dans le message de
news:40b24aec$0$656$[Only registered users see links. ]. ..