realisation d'une solution de permanganate de potassium

Bonjour a ceux qui liront ce message.
Pour un cours de chimie je dois realiser une solution de permanganate
de potassium de concentration 2x10^-2 mol.L^-1
Mais je n'ai aucune idée de quelle maniere realiser cette solution .
SVP aidez moi!!!!!!! Merci d'avance.

Fragoman <[Only registered users see links. ]> wrote:


1. Tu prends ton plus beau tableau périodique et tu trouve la masse
molaire de chaque élément...

K = 39,1 g/mol
Mn = 54,9 g/mol
O = 16,0 g/mol

2. Tu les additionne pour trouver la masse molaire de ta molécule de
permenganate de potassium...

KMnO4 = 39,1 + 54,9 + (4 * 16,0) = 158,0 g/mol

3. Tu fais une règle de trois pour calculer la quantité de pourdre à
diluer dans l'eau... mais comme tu ne donne pas le volume finale que tu
veux je vais faire le calcul pour la préparation de 1 litre de
solution...

1 mol/L il te faut 158,0 g de KMnO4
0,02 mol/L il te faut 0,02 * 158 / 1 = 3,16 g

Il faut donc que tu pèses 3,16 g de KMnO4 que tu les transvases dans une
fiole de 1000,0 mL et que tu complettes au trait de jauge avec de l'eau.

Ca c'est la théorie... pour la pratique ça se complique un peux car
comme tu veux apparament préparer une solution pour faire des dosages
(1/50e M ou encore 0,1 N) il faut penser à laisser reposer la solution
pendant 24 heure, puis la filtrer sur un fritter en verre (G4 ou G3). La
standardisation et eventuellement l'ajustement de la solution doivent
être réaliser avant utilisation.

--
Fred

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Fragoman wrote:

Bonjour,

Le nombre de mol n (mol) s'exprime par :
n=m/M pour un solide
n=C*V pour une solution

avec,
m : masse en g
C : concentration en mol/L
V : Volume de la solution en L

Quand vous dissolvez le solide (ici KMnO4) le nombre de mol de solide
est conservé (tout le solide se retrouve dans la solution) Bien sur ceci
est vrai si et seulement si le solide est assez soluble pour obtenir la
concentration voulue

ainsi:
m/M = c*V ==> m = C*V*M
vous avez C, M { M = M(K) + M(Mn) + 4*M(O) } il reste à *decider* de V.

Si vous desirez 200mL de solution à 20mM (1M = 1mol/L) il vous faut :
m = 20.10^-3*200.10^-3*(39,0983+54,938049+4*15,9994) # 632,1 mg
donc dissoudre dans 200mL d'eau distillée, 632mg de KMnO4 solide

PS: Si mes souvenirs sont exacts, KMnO4 est assez "embetant" à dissoudre
au pire soniquez ou chauffez légèrement...

Cordialement,

--
oups

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oups <see@signature> wrote:


Si je peux me permettre une petite remarque, j'exprimerai la phrase de
façon différente comme par exemple 'Peser dans une fiole de 200 mL 632,1
mg de KMnO4 solide et compléter à 200 mL avec de l'eau' car la
préparation d'une solution demande un qsp, c'est en effet le volume
final qui est de 200 mL (solvant + soluté), pas seulement le solvant.

--
Fred

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Frederic Salach wrote:


Oui, c'est vrai que ma tournure n'est pas clair et pousse a l'erreur...
C'est toujours le meme probleme, quant on sait faire on omet souvent les
details... Mea culpa

--
oups

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"Frederic Salach" <[Only registered users see links. ]> a écrit dans le message news:
1g1n47g.ko6vla1qsi95kN@[192.168.0.2]...

A mon tour :
"Peser dans une fiole de 200 mL 632,1 mg de KMnO4 solide, dissoudre puis
compléter au trait avec de l'eau"

Le Cauchois <[Only registered users see links. ]> wrote:


bien vu :-)

--
Fred

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oups <see@signature> wrote:


Pas de Mea Culpa :-) c'était juste un chipotage de ma part. Dans ce cas
il n'y a sans doute pas un gros impact sur la concentration. J'ai juste
pensé à une personne qui aurai cherché un de ces jour l'info dans les
archive avec comme problème préparer une solution 2 ou 3 M de chlorure
de sodium...

--
Fred

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Frederic Salach wrote:

Non non tu as raison de corriger, imaginon que c'est une solution de
composé qui "contracte" ou "dilate" la solution type alcool et hop la
concentration n'est plus celle desirée.

--
oups

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Salut ! A tout hasard quels sont les problèmes posés lors de la
dissolution de permanganate de potassium en solution aqueuse ?


oups <see@signature> wrote in message news:<[Only registered users see links. ].fr>...