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electrolyse et formation d'hydrogene

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  #1  
Old 08-05-2003, 05:26 PM
Francis Hermans
Guest
 
Posts: n/a
Default electrolyse et formation d'hydrogene



Bonjour,
De part leur profession, les scaphandriers sont amenés à regulièrement faire
des soudures sous - marine.
Comme en surface nous employons la technique de la soudure à l'arc.
Le fait de souder dans l'eau génère par electrolyse une certaine quantité
d'oxygène et d'hydrogène.
Etant donné que ce mélange est plutot explosif (nous en faisons souvent
l'expérience), j'aimerais savoir, s'il est possible de calculer (assez
facilement) quelle est quantité d'hydrogène qui se produit par unité de
temps.
Pour votre information, l'ampérage utilisé est d'environ 200 AMPS et le
voltage +/- 45 volts. durée de combustion d'une électrode de Ø 4 mm +/- 40
sec.
Electrolyte : eau de mer et eau douce.
J'espère que ces donnée sont suffisante.
Merci d'avance.
Francis



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  #2  
Old 08-13-2003, 07:24 AM
Michel Mincke
Guest
 
Posts: n/a
Default electrolyse et formation d'hydrogene

Sous 45 V, bcp de cations autres que H+ peuvent réagir à la cathode. La
réponse ne peut donc être que très approximative.
Si on considère que seuls les cations H+ sont présents dans l'eau, le volume
maximum de dihydrogène dégagé se coalcule comme suit :

nombre de moles d'électrons fournis pendant 40 secondes = I x t/96500 = 200
* 40/96500 = 0.083 mol
Pour fabriquer 1 mole de dihydrogène, il faut 2 moles d'électrons.
nombre de moles d'électrons = 0.083/2 = 0.042 mol
Si on se place à 0°C et sous une pression de 1 atm, le volume de dihydrogène
produit = nombre de moles x 22.4 = 0.042 * 22.4 = 0.93 litres
"Francis Hermans" <[Only registered users see links. ]> a écrit dans le message de
news:3f2fe8d6$0$21614$[Only registered users see links. ].skynet .be...
faire


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dhydrogene , electrolyse , formation


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