Verifica di chimica

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Aiuto!! Siamo una classe di 24 alunni del liceo classico, che come ben potrete ben immaginare non sanno nulla di chimica..
Domani abbiamo una verifica importante, su cui ci giochiamo la media in chimica.. Abbiamo gli esercizi presenti nella verifica, c'è qualche anima pia che ci potrebbe aiutare a svolgere questi esercizi!?

In molti dolci viene aggiunto come agente lievitante il carbonato d’ammonio (NH4)2CO3. Da ciascuna molecola di questo sale si ottengono per decomposizione a caldo, solo prodotti aeriformi 2 molecole di NH3.

a) Sapendo di aver ottenuto 0,2 mol di ammoniaca NH3 a 202°C e 1 atm, sapresti calcolare il volume che esse occupano?
b) Ed il volume della mole di anidride carbonica?
c) Sai spiegare perché questo sale viene aggiunto agli impasti per farli lievitare?

Perché quando si porta un sacchetto di patatine dalla pianura alla montagna o in alta quota esso si sgonfia?

Una massa di aria a 0 m s.l.m.m di 106 metri cubi ha una temperatura iniziale di 15°C, una pressione di 1013 hPa ed un contenuto di vapore d’acqua pari a 10 g/m3 (umidità relativa 15%) (dati di partenza). Poiché questa massa d’aria è relativamente più calda e leggera di quelle circostanti, per il principio di archimede essa tenderà a salire verso l’alto, subendo un’espansione adiabatica ed a 1000 m s.l.m.m. raggiungerà un pressione di 900 hPa ed una temperatura di 5,35°C.
a) Se il contenuto d’acqua alla saturazione prevista in quelle condizioni è di 5g/m3 che ne sarà della quantità di vapore in eccesso?
b) Quale densità acquisteranno i 5g di vapore in eccesso?
c) Di che tipo sarà il volume finale della massa d’aria?
d) Quale sarà il volume finale della massa d’aria?
e) Nella stessa massa d’aria, la pressione parziale dell’ossigeno è ancora il 21% sul totale, quanto vale? A quante moli corrisponde per metro cubo inalato da un uomo?

So che è molto, ma se ci poteste aiutare ci fareste un enorme favore!
Grazie mille!