Entalpia di reazione a pressione costante , Chimica fisica

FDM+ ha scritto:

premetto che la reazione che hai scritto mi lascia
perplesso, e non tanto per la sicura svista evidente (ossia
che non è bilanciata, sebbene poi si facciano conti sulle
moli come se lo fosse), quanto proprio perché non immagino
come si formi perossido di idrogeno dall'NO. Cioè, mi
stupisce formare un legame perossido (assai instabile) a
partire da un vettore di ossigeno monoatomico.

Io conoscevo
4 NH3(l) + 6 NO(g) -> 6 H2O(g) + 5 N2(g)

qui il bilancio in moli gassose è +5 (variazione netta),
assumendo, stranamente, l'uso di ammoniaca liquida (non in
soluzione, viceversa anche H2O sarebbe liquida a maggior
ragione)


:-) Ma dai ... basta avere un recipiente a volume variabile.
Pensa ad un pistone (che scorra senza attrito e di massa
trascurabile) ad esempio.
Confina le specie chimiche a tenuta stagna (quindi è un
sistema chiuso), ma al contempo è in equilibrio con
l'atmosfera. Se poi lo carichi di peso, allora puoi operare
a qualsiasi pressione superiore a quella atmosferica.


Miao
P.S.
ma tu eri "pisolo" vero ? Mi ricordo sto nick
Soviet