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reazioni acido base

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  #1  
Old 05-10-2007, 12:07 PM
dragonet
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Default reazioni acido base



Ciao a tutti. Non mi è ben chiaro un concetto delle reazioni acido base:
se metto insieme un acido con una base, l'acido diventa base e la base
acido? Cioè l'acido si trasforma nella base coniugata e la base nel suo
acido coniugato? Questo principio è valido solo con acido/base e acqua?
Grazie.
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  #2  
Old 05-10-2007, 01:47 PM
cometa luminosa
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Default reazioni acido base

On 10 Mag, 14:07, dragonet <[Only registered users see links. ]> wrote:

Se un acido è HA e si ionizza in un solvente in H+ e A-, allora A- è
la "base coniugata" dell'acido HA e viceversa HA è "l'acido coniugato"
della base A-.
Se una base B reagisce con un solvente protico HX legandosi all'H+: B
+ HX --> BH+ + X- dove X può essere qualunque specie, allora BH+ è
l'acido coniugato della base B.

Significato:
se un acido HA è debole vuol dire che si ionizza "poco" in H+ e A- :
HA <--> H+ + A- con piccolo valore della costante di equilibrio, cioè,
detto per capirsi, piccola percentuale di acido che si ionizza.

Questo significa che il legame tra H ed A in HA è forte, ovvero che A-
si lega fortemente con H+, e questa è la definizione di forte basicità
di A-.
Quindi: acido debole --> base coniugata forte
Viceversa:
acido forte --> base coniugata debole

Analogamente per base debole e forte.

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  #3  
Old 05-10-2007, 02:18 PM
Soviet_Mario
Guest
 
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Default reazioni acido base

dragonet ha scritto:

aggiungo, perdendo un protone


aggiungo coniugata


aggiungo, acquistando un protone


aggiungo coniugato


si, è la classica teoria di Bronsted-Lowry


giustissimo


no, in generale questa definizione regge inalterata per tutti i
solventi PROTICI (acqua, alcooli, ammine, acidi carbossilici,
acidi minerali anidri, idracidi liquidi etc).

con adattamenti (sensibili) può essere estesa anche al caso di
solventi non protici, dove bisogna intrudurre un equivalente
concettuale del protone (o meglio dello ione idrossonio), detto
in genere SOLVO-acido, e dell'ossidrilione, detto in genere
SOLVO-base.

Un classico esempio è l'anidride solforosa liquida. La solvo
base (piuttosto intuitiva, è la più forte base che può esistere
in SO2 liquida) è lo ione solfito (in pratica è il solvente più
uno ione ossido) come potrebbe derivare sciogliendo del solfito
di potassio anidro.
Il solvo-acido sarebbe un più o meno libero o più o meno
virtuale ione "solfossonio" SO++ (che spesso non penso si trovi
libero, ma associato strettamente o ai controioni o almeno al
solvente stesso), come potrebbe essere generato sciogliendo in
SO2 una mix. di Tionile cloruro (SOCl2) e magari anche AlCl3.
(penso che forse basterebbe anche il solo AlCl3, ma non sono
sicuro di ciò, perché se è certo che complessa SO2, non sono per
niente certo che tale complesso possa essere dissociato facilmente).

Spero di non averti complicato le idee, ma ho provato a inserire
un allargamento perché tuttosommato mi è parso che il concetto
di base l'avessi capito già bene.
ciao
Soviet

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Tags
acido , base , reazioni


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