rieccomi con l'atomo "centrale" in CHClF2

Mi si chiede di disegnare la struttura di Lewis di CHClF2.

Se, come dicevi tu Mario, la struttura elettronica è più determinante
dell'elettronegatività per posizionare un atomo "centralmente" alla molecola
mi trovo in profondo imabarazzo questa volta e con entrambe i "metodi":

1. atomo centrale più elettronegativo (qui abbiamo sia Cl sia F che
concorrono)
2. le strutture elettroniche sono simili (quanto a valenza) in Cl e F

Non so come procedere in prima battuta se non seguire il tuo consiglio: C è
l'atomo centrale perché ha 4 elettroni di valenza ed è portato naturalmente
a fare centro....

In questo cade proprio la regola qualitativa 1.

Fab

FDM+ ha scritto:

la seconda che hai detto. Certo che ... se ti mette in crisi
CHClF2, la vedo un po' grigiognola eh
ciao
CCCP++Mario

"FDM+" <[Only registered users see links. ]> ha scritto nel messaggio
news:45e88dfa$0$10615$[Only registered users see links. ].tin.it ...

Si inizia mettendo al centro l'atomo con "energia di ionizzazione" piu'
bassa.
In questo caso e' il carbonio.

Romeo

--
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On 3 Mar, 06:21, "Red Web Master" <[Only registered users see links. ]>
wrote:


Quindi se avevi lo iodio invece del cloro, era lo iodio che mettevi al
centro?

"cometa luminosa" <[Only registered users see links. ]> ha scritto nel messaggio
news:1172913293.540053.95970@v33g2000cwv.googlegro ups.com...
On 3 Mar, 06:21, "Red Web Master" <[Only registered users see links. ]>
wrote:


No, io avrei messo il carbonio perche', a parita' di Ei, puo' fare piu'
legami senza espandere l'ottetto negli orbitali d.
Romeo

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On 3 Mar, 15:37, "Red Web Master" <[Only registered users see links. ]>
wrote:

Ma tu avevi detto che cominciavi mettendo al centro l'atomo con più
bassa energia di ionizzazione: l'Ei del carbonio è 11.26 eV, quella
dello iodio 10.45 eV; in questo caso non c'è parità di Ei.
Di fatto anche io avrei messo il carbonio al centro (perchè di solito
è l'atomo che fa più legami) poi avrei studiato un pò le cariche
formali su ogni configurazione differente (non in questo caso,
comunque, che è banale, ma in caso di specie più complesse).

FDM+ ha scritto:

Ne approfitto per fare una domanda. Ho provato a disegnare la molecola
in questione, così:

Cl
|
H - C - F
|
F

Poi ho fatto una googlata per trovare conferma, e ho trovato che invece
è fatta così:

Cl
|
F - C - F
|
H

La domanda: come faccio a determinare la posizione corretta degli atomi?
Essa dipende dalle loro caratteristiche?

Grazie,
Perf.

"Rharty" <[Only registered users see links. ]> ha scritto nel messaggio
news:zejGh.44357$[Only registered users see links. ].. .

Le due strutture sono uguali (non si tratta di un quadrato ma di un
tetraedro (un po' irregolare)) con il carbonio al centro.
Romeo

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Red Web Master ha scritto:


Ah, è vero. Che scemo :|

"cometa luminosa" <[Only registered users see links. ]> ha scritto nel messaggio
news:1172944098.409648.141270@64g2000cwx.googlegro ups.com...
On 3 Mar, 15:37, "Red Web Master" <[Only registered users see links. ]>
wrote:
Ma tu avevi detto che cominciavi mettendo al centro l'atomo con più
bassa energia di ionizzazione: l'Ei del carbonio è 11.26 eV, quella
dello iodio 10.45 eV; in questo caso non c'è parità di Ei.
Di fatto anche io avrei messo il carbonio al centro (perchè di solito
è l'atomo che fa più legami) poi avrei studiato un pò le cariche
formali su ogni configurazione differente (non in questo caso,
comunque, che è banale, ma in caso di specie più complesse).
....>


Io pero' non avevo intenzione di rispondere in modo esauriente ma solo di
correggere il termine "maggiore elettronegativita'" con "minore energia di
ionizzazione".
Nel caso degli alogeni bisogna considerare il fatto che per fare dei legami,
oltre il primo, devono spaiare i doppietti elettronici e per questo e'
richiesta energia. Il carbonio non ha di questi problemi.
Comunque le strutture dei composti chimici possono essere il risultato di
diversi fattori concomitanti.
Le regole pratiche, tra le quali piuttosto efficace lo studio della
distribuzione della carica formale da te citata, (ed un po' di esperienza)
servono tuttavia a non fare errori grossolani.

Romeo
--
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