produzione del biogasolio

Buongiorno, sono un docente di chimica della scuola superiore
e sto facendo un progetto sulle energie alternative, qualcuno sa darmi
informazioni su come produrre in laboratorio del biogasolio??

Grazie a tutti.

pietro wrote:


il biodiesel è l'estere metilico di olii vari (meglio se saturi).

la preparazione potrebbe essere questa:
1- idrolisi trigliceridi
2- separazione glicerina e purificazione acidi
3- metilazione con metanolo in eccesso
4- distillazione frazionata del'estere metilico
occhio che per i test nel motore è richiesta un'elevata purezza
dell'estere.

per la chimica e le condizioni operative passo la mano.

ciao.

AlexWind ha scritto:

mi riallaccio alla risposta di AlexWind in quanto non ero certo
che per biodiesel si intendesse una classe di composti piuttosto
ristretta, cosa che assumo per buona.



Disponendo di metanolo piuttosto anidro, si può anche procedere
ad una transesterificazione diretta dei trigliceridi (giocando
sull'eccesso del metanolo usato come solvente, o almeno
cosolvente, tale da sposare equilibri vari di per sé stessi non
molto netti). In altre parole il metanolo può spostare
direttamente la glicerina.
La modalitÃ* economicamente di certo più economica è la catalisi
acida, tipo Fisher (con HCl gassoso sciolto in soluzione
metanolica). Anche qui una estrazione con acqua (PREVIA
NEUTRALIZZAZIONE dell'HCl con, che so, bicarbonato), per
allontanare la glicerina e parte del metanolo, seguita da una
distillazione del metanolo residuo, dovrebbe fare isolare i
monoesteri metilici, molto più volatili dei trigliceridi (e di
eventuali mono e digliceridi, che sono alcooli e dioli semi
esterificati).
Ho però anche visto una metilazione basica, promossa da base (nn
catalizzata), nel caso metanolo anidro in eccesso con quantitÃ*
stechiometrica di KOH anidra, solida polverizzata, convertita a
MeOK in situ. KOH di per sè così come pure eventuali alcossidi
del glicerolo dovrebbero essere poco solubili nel mezzo.
Non è che ami molto questo approccio cmq, ma non sto a spiegare
perché.

P.S. anche nella catalisi acida, penso occorra operare a caldo,
dato che in assenza di cosolventi, i trigliceridi iniziali non
sono molto solubili (anzi, poco poco) in metanolo secco. Gli
esteri metilici dovrebbero esserlo, o cmq esserlo sensibilmente
di più.
Come cosolvente, non saprei cosa si potrebbe consigliare, per
una scelta economica. Per riciclarlo direi che il diclorometano
potrebbe fungere bene
* costo basso, al netto di truffe varie artificiose
* scioglie bene i grassi più vari
* si può distillare frazionatamente e, restando impuro del solo
metanolo, questo non è un problema : la mistura si può seccare
con MgSO4 o altro
* è del tutto miscibile col metanolo
* anche da solo scioglie bene HCl .... ma non sono sicuro che
ogni miscela ternaria sia parimenti omogenea, dato che HCl in
metanolo in parte si ionizza e la polaritÃ* della loro miscela
binaria è parecchio diversa da quella dei due costituenti
singoli. Cmq suppongo che soluzioni non concentrate di HCl gas
in CHCl2/CH3OH, rimangano omogenee.
* scioglie bene i monoesteri metilici, anche se questo non è
certo un pregio

Industrialmente la scarsa solubilitÃ* non è un problema
insormontabile, dato che si può anche lavorare a T molto più
alte o emulsionare meccanicamente .... In lab spesso è scomodo
maneggiare sistemi eterogenei.
ciao
Soviet_Mario

Soviet_Mario ha scritto:
CUT

ho premuto invio per sbaglio, anche se volevo scrivere ancora
una considerazione ...


* ecco, qui ho dimenticato che FORSE la glicerina spostata
potrebbe non sciogliersi completamente in una miscela
metanolico-diclorometanica, e questo non andrebbe male dato che
invece non si separa nell'uso del solo metanolo anidro.
Tutto qui .... forse potevo evitare, eh eh eh
ciao
Soviet

"pietro" <[Only registered users see links. ].it> ha scritto nel messaggio
news:45a9f7db$0$4255$[Only registered users see links. ].tin.it. ..


da google, prova quì:
[Only registered users see links. ]

Ciao