Go Back   Science Forums Biology Forum Molecular Biology Forum Physics Chemistry Forum > Regional Molecular Biology Discussion > Forum Chimica
Register Search Today's Posts Mark Forums Read

Forum Chimica Forum Scienza Chimica. Italian Chemistry Forum.


H2O2 a 130 vol

H2O2 a 130 vol - Forum Chimica

H2O2 a 130 vol - Forum Scienza Chimica. Italian Chemistry Forum.


Reply
 
LinkBack Thread Tools Display Modes
  #1  
Old 05-15-2006, 09:47 PM
ice
Guest
 
Posts: n/a
Default H2O2 a 130 vol



ciao a tutti!

avrei bisogno di un vostro consiglio...
ho comprato dell'acqua ossigenata a 130 volumi e l'ho messa in una bottiglia
di plastica (quella per l'acqua classica per intenderci)
ho notato che sviluppa un gas (ossigeno penso) e ogni 2-3 giorni mi tocca
aprire un po' il tappo perchè la bottiglia si gonfia

domande:
- c'è pericolo che la bottiglia "scoppi" se non la sgaso?
- questo ossigeno che se ne va mi deteriora l'h2o2?
- se metto l'h2o2 in una bottiglia di vetro... l'ossigeno è costretto a
rimanere lì e quindi l'h2o2 non si deteriora? o c'è un altro modo per
fermare questo processo?

grazie in anticipo


Reply With Quote
  #2  
Old 05-15-2006, 10:00 PM
erika.nieddu
Guest
 
Posts: n/a
Default H2O2 a 130 vol

Ciao, probabilmente dico cose che già sai(anche perchè sarebbe strano il tuo
acquisto a 130 volumi): l'H2O2 che normalmente si compra è a 10 volumi ed è
in bottiglie di plastica che durano una vita, quindi se non ti
interessassero i 130 volumi si potrebbe diluire, anche se penso che ti
serviranno i 130 per altri motivi.
Il gas che tu senti dovrebbe essere ossigeno perchè l'H2O2 si scompone
proprio in H2O e O2, per cui io non la metterei nel vetro, ma la terrei al
fresco.
Ciao, Erika
Il 15 Mag 2006, 23:47, "ice" <[Only registered users see links. ]> ha scritto:
bottiglia


--------------------------------
Inviato via [Only registered users see links. ]
Reply With Quote
  #3  
Old 05-16-2006, 06:48 AM
Busto Brewers
Guest
 
Posts: n/a
Default H2O2 a 130 vol

> - c'è pericolo che la bottiglia "scoppi" se non la sgaso?

Dipende da molte cose, ma in linea teorica sì.


Sì. O, meglio, è l'acqua ossigenata che, deteriorandosi, sviluppa ossigeno.


Si può solo rallentare. Metti al fresco e proteggi il più possibile dalla
luce (avvolgendo la bottiglia in un foglio di stagnola, ad esempio.)

Tex


Reply With Quote
  #4  
Old 05-16-2006, 07:11 AM
ice
Guest
 
Posts: n/a
Default H2O2 a 130 vol

grazie ad entrambi per le risposte!

ho messo la bottiglia dentro un armadietto, così sicuramente è al buio
quest'estate dovrò "abbandonarla" per 15 giorni... secondo voi va bene se
faccio un piccolo foro sul tappo, così non ci sono problemi di pressione?

per Erika: la uso in combinazione con HCl al 35% per sciogliere il rame
delle basette (se fai un giro su it.hooby.elettronica vedi che ogni tanto se
ne parla). E' un'alternativa (un po' pericolosa) a Fe3Cl2...
il vantaggio è che è una reazione molto veloce anche a temperatura ambiente

Lo svantaggio è che H2O2+HCl+Rame libera un gas (cloro mi hanno detto, puo
essere?) che è nocivo... inoltre quando Fe3Cl2 (percloruro ferrico si
chiama?) era esausto si poteva ripristinarlo aggiungendo ammoniaca+Hcl
mentre quando si usa HCl+H2O2 la soluzione si colora di blu e nessuno
conosce un sistema per tornare indietro...
consigli?

ancora un grazie!

-ice-


Reply With Quote
  #5  
Old 05-16-2006, 07:31 AM
VITRIOL
Guest
 
Posts: n/a
Default H2O2 a 130 vol

ice wrote:





Non mi intendo di elettronica, ma credo che si tratti di perclorato
ferrico; Fe(ClO4)3

--
news://it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.

Saluti, VITRIOL
Reply With Quote
  #6  
Old 05-16-2006, 07:37 AM
ice
Guest
 
Posts: n/a
Default H2O2 a 130 vol

"VITRIOL" <[Only registered users see links. ]> wrote in message
news:e4bv50$tkn$[Only registered users see links. ]...

ma se uno inala questo "cloro" che succede, ci rimane secco?


Reply With Quote
  #7  
Old 05-16-2006, 07:44 AM
VITRIOL
Guest
 
Posts: n/a
Default H2O2 a 130 vol

ice wrote:


Dipende dalla quantità, ma io eviterei di respirane anche poco. E'
estremamente aggressivo per le mucose e per il sistema respiratorio. Le
conseguenze vanno da una semplice irritazione all'edema polmonare.
Quelle cose si fanno sotto una cappa da laboratorio, non in casa da
parte di persone che non sanno valutare i rischi.
Se proprio lo devi fare, fallo all'aperto e non ci stare vicino.

--
news://it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.

Saluti, VITRIOL
Reply With Quote
  #8  
Old 05-16-2006, 08:05 AM
Nino
Guest
 
Posts: n/a
Default H2O2 a 130 vol


"ice" ha scritto nel messaggio
..

(Per)cloruro ferrico FeCl3

[Only registered users see links. ]



Reply With Quote
  #9  
Old 05-16-2006, 08:16 AM
VITRIOL
Guest
 
Posts: n/a
Default H2O2 a 130 vol

Nino wrote:


Ah ecco... quindi:

FeCl3 + Cu --> CuCl + FeCl2

Coi potenziali dovremmo essere a posto.

--
news://it-alt.comp.software.openoffice : Il newsgroup dedicato a
OpenOffice.org, la suite open source di applicazioni per ufficio.

Saluti, VITRIOL
Reply With Quote
  #10  
Old 05-16-2006, 08:31 AM
Busto Brewers
Guest
 
Posts: n/a
Default H2O2 a 130 vol

> Coi potenziali dovremmo essere a posto.

Invece io non ho capito come si "ricicla" FeCl3 con HCl e NH3... bah...

BBTex


Reply With Quote
Reply

Tags
130 , h2o2 , vol


Thread Tools
Display Modes

Posting Rules
You may not post new threads
You may not post replies
You may not post attachments
You may not edit your posts

BB code is On
Smilies are On
[IMG] code is On
HTML code is Off
Trackbacks are On
Pingbacks are On
Refbacks are On

Forum Jump

Similar Threads
Thread Thread Starter Forum Replies Last Post
Quick simple question, I want to make a higher grade of h2o2 from 3%.... Qaiphyx Biochemistry Forum 0 01-13-2009 02:37 AM
How to prepare 1M H2O2 using 30% hydrogen peroxide? WS Protocols and Methods Forum 1 02-06-2008 01:20 AM
Volume ozono Soviet_Mario Forum Chimica 8 10-06-2005 03:46 PM
HCl + H2O2 + Cu andreafrigo@nospam-inwind.it Forum Chimica 9 05-11-2005 12:32 PM
Can i use 50% H2O2 to get H2 at room tempeature? ZHEN Forum Chemie 7 07-19-2004 01:52 PM


All times are GMT. The time now is 05:45 PM.


Powered by vBulletin® Version 3.8.4
Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright 2005 - 2012 Molecular Station | All Rights Reserved
Page generated in 0.16314 seconds with 16 queries