H2O2 a 130 vol

ciao a tutti!

avrei bisogno di un vostro consiglio...
ho comprato dell'acqua ossigenata a 130 volumi e l'ho messa in una bottiglia
di plastica (quella per l'acqua classica per intenderci)
ho notato che sviluppa un gas (ossigeno penso) e ogni 2-3 giorni mi tocca
aprire un po' il tappo perchè la bottiglia si gonfia

domande:
- c'è pericolo che la bottiglia "scoppi" se non la sgaso?
- questo ossigeno che se ne va mi deteriora l'h2o2?
- se metto l'h2o2 in una bottiglia di vetro... l'ossigeno è costretto a
rimanere lì e quindi l'h2o2 non si deteriora? o c'è un altro modo per
fermare questo processo?

grazie in anticipo

Ciao, probabilmente dico cose che già sai(anche perchè sarebbe strano il tuo
acquisto a 130 volumi): l'H2O2 che normalmente si compra è a 10 volumi ed è
in bottiglie di plastica che durano una vita, quindi se non ti
interessassero i 130 volumi si potrebbe diluire, anche se penso che ti
serviranno i 130 per altri motivi.
Il gas che tu senti dovrebbe essere ossigeno perchè l'H2O2 si scompone
proprio in H2O e O2, per cui io non la metterei nel vetro, ma la terrei al
fresco.
Ciao, Erika
Il 15 Mag 2006, 23:47, "ice" <[Only registered users see links. ]> ha scritto:
bottiglia


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Inviato via [Only registered users see links. ]

> - c'è pericolo che la bottiglia "scoppi" se non la sgaso?

Dipende da molte cose, ma in linea teorica sì.


Sì. O, meglio, è l'acqua ossigenata che, deteriorandosi, sviluppa ossigeno.


Si può solo rallentare. Metti al fresco e proteggi il più possibile dalla
luce (avvolgendo la bottiglia in un foglio di stagnola, ad esempio.)

Tex

grazie ad entrambi per le risposte!

ho messo la bottiglia dentro un armadietto, così sicuramente è al buio
quest'estate dovrò "abbandonarla" per 15 giorni... secondo voi va bene se
faccio un piccolo foro sul tappo, così non ci sono problemi di pressione?

per Erika: la uso in combinazione con HCl al 35% per sciogliere il rame
delle basette (se fai un giro su it.hooby.elettronica vedi che ogni tanto se
ne parla). E' un'alternativa (un po' pericolosa) a Fe3Cl2...
il vantaggio è che è una reazione molto veloce anche a temperatura ambiente

Lo svantaggio è che H2O2+HCl+Rame libera un gas (cloro mi hanno detto, puo
essere?) che è nocivo... inoltre quando Fe3Cl2 (percloruro ferrico si
chiama?) era esausto si poteva ripristinarlo aggiungendo ammoniaca+Hcl
mentre quando si usa HCl+H2O2 la soluzione si colora di blu e nessuno
conosce un sistema per tornare indietro...
consigli?

ancora un grazie!

-ice-

ice wrote:


Sì


Non mi intendo di elettronica, ma credo che si tratti di perclorato
ferrico; Fe(ClO4)3

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Saluti, VITRIOL

"VITRIOL" <[Only registered users see links. ]> wrote in message
news:e4bv50$tkn$[Only registered users see links. ]...

ma se uno inala questo "cloro" che succede, ci rimane secco?

ice wrote:


Dipende dalla quantità, ma io eviterei di respirane anche poco. E'
estremamente aggressivo per le mucose e per il sistema respiratorio. Le
conseguenze vanno da una semplice irritazione all'edema polmonare.
Quelle cose si fanno sotto una cappa da laboratorio, non in casa da
parte di persone che non sanno valutare i rischi.
Se proprio lo devi fare, fallo all'aperto e non ci stare vicino.

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Saluti, VITRIOL

"ice" ha scritto nel messaggio
..

(Per)cloruro ferrico FeCl3

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Nino wrote:


Ah ecco... quindi:

FeCl3 + Cu --> CuCl + FeCl2

Coi potenziali dovremmo essere a posto.

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Saluti, VITRIOL

> Coi potenziali dovremmo essere a posto.

Invece io non ho capito come si "ricicla" FeCl3 con HCl e NH3... bah...

BBTex