Entalpia e Entropia standard

Uno dei requisiti per il calcolo della entalpia di una reazione è
temperatura e pressione costante, condizioni normali 1 bar e T=25°C (dico
cose ovvie

Mi sorge un dubbio.....ma durante la reazione si sviluppa calore e
normalmente non abbiamo passaggi di stato in cui T=costante, quindi il
calore che si sviluppa/cede altera le condizioni standard e dunque i
risultati necessari per "predire" se una reazione favorisce i prodotti o
meno....sbaglio?

Grazie

fabrizio

"___(¯`·.¸Fabrizio¸.·´¯)____" <ha scritto nel messaggio_

bhe per quel poco che so di chimica fisica i passaggi di stato non avvengono
proprio per definizione a temperatura costante?


in realtà questo calore che si sviluppa (o viene ceduto)è proprio frutto del
passaggio di stato, e non viceversa.

ciao
Er dinamico 2005

Infatti, scusa la conferma, il calore è un prodotto della reazione o un
reagente nelle endotermiche....ma non mi riferivo al passaggio di stato,
quanto ad una reazione ordinaria:

H2(g) + O2(g) + calore -> H2O(l) per esempio

ma il calore non lo fornisco pian piano come rischiesto dalla definzione di
entropia tutt'altro....quindi vale ancora la considerazione che T sia
costante durante la reazione?

Grazie
Fabrizio

___(¯`·.¸Fabrizio¸.·´¯)____ wrote:


Entalpia ed entropia sono funzioni di stato, quindi se tu parti da
reagenti a condizioni standard e ottieni prodotti a condizioni standard,
non ti importa nulla sapere cosa è successo in mezzo. I valori che
calcoli di deltaH e di deltaS non cambiano.
Ovviamente se tu, ad esempio, vuoi calcolare il deltaG di una reazione
che non avviene in condizioni standard, dovrai tenerne conto nella
valutazione. Ad esempio, il deltaH di reazione dipende dalla temperatura
secondo la legge di Kirchhoff.

--
Saluti
VITRIOL

....preciso come un rasoio
Grazie

VITRIOL wrote:

mmm... dire che l'entropia è funzione di stato non è proprio corretto,
giusto per dovere di cvronaca, spesso viene considerata funzione di
stato, ma se per esempio compiamo un'operazione ciclica non
necessariamente la variazione di entropia è nuulla (mentre lo è quella
di entalpia).

ciao
Mavimo

Il 27 Dic 2005, 18:15, Mavimo <mavimo@email.it> ha scritto:

Se cosi' fosse, anche G (H - T*S) seguirebbe la stessa sorte.
A me non risulta (ma questo non e' affatto decisivo).
Hai in mente un controesempio (ben formulato, o circostanziato) ?
Perche', se uno ce l'ha, potrebbe facilmente candidarsi al Nobel


Ciao
Patrizio


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Mavimo ha scritto:
Azzardo un'ipotesi: che tu stia pensando al fatto che in una trasf.
ciclica irreversibile

\int dQ/T < 0

(teorema di Clausius).
Solo che quell'integrale *non e'* la variazione di entropia...
Ti consiglierei comunque di approfondire la termodinamica.


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Elio Fabri