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  #1  
Old 01-22-2005, 10:45 AM
toccalenuvole
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Dunque, secondo Bronsted una base è una specie chimica capace di
accettare un protone da un acido, ma allora perchè si scrive:

NaOH + H20 --> Na + OH

invece di:

NaOH + H2O --> NaH2O + OH

nella prima equazione non vedo un protone accettato da qualcosa...dove
sbaglio?


grazie





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  #2  
Old 01-22-2005, 03:14 PM
Soviet_Mario
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toccalenuvole wrote:


nessuna delle due è formalmente ineccepibile, in realtà

Concettualmente, agendo da solvente e non da reagente, sarebbe
più indicato mostrare l'acqua sopra la freccia di reazione più
che annoverarla tra i reagenti stessi.
In secondo luogo, cariche elettriche omesse a parte, si può
enfatizzare la dissoluzione e dissociazione ponendo i pedici
"AQ." (minuscolo) in basso a destra di ciascuno ione, intendendo
dire che diventa idrato.
In ogni caso, comunque la si rappresenti, quella che scrivi NON
si può considerare una reazione acido base, dove si trasferisce
un protone, ma soltanto la dissociazione ionica di un
elettrolita forte (al limite seguita da idratazione) preesistente.
Per informazione generale, come molti altri cationi, il sodio
ione è un esaidrato ulteriormente solvatato

[Na(H2O)6](+)aq.

l'ossidrile non ricordo bene, forse è un triidrato ulteriormente
solvato. (molto dipende anche dalla diluizione, in realtà)

ciao
Soviet

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  #3  
Old 01-23-2005, 07:34 PM
Daniele
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Allora l'H2O rappresenta l'ambiente di reazione che in genere non viene
considerato, la prima equazione vuole solo dire che la soda o idrossido di
Na, se viene messa in H2O si trova nella forma completamente ionizzata Na(+)
+ OH(-). In caso è l'OH che accetta o strappa un prorone all'H2O.


"toccalenuvole" <[Only registered users see links. ]> ha scritto nel messaggio
news:h9qId.3939$[Only registered users see links. ]...


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  #4  
Old 01-25-2005, 09:01 AM
toccalenuvole
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Daniele wrote:

ok, grazie a entrambi


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basi , bronsted , secondo


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