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Dimetilformammide... azeotropi?

Dimetilformammide... azeotropi? - Forum Chimica

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  #1  
Old 07-08-2003, 04:57 PM
Raffaele
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Salve.

Ho una reazione in DMF come solvente, e alla fine devo eliminarla,
però sono 70mL e all'evaporatore rotante ci metto una vita.

Ho pensato quindi di aggiungere un altro solvente (o più di uno) per
formare un azeotropo con p.eb. minore della DMF. Conoscete quindi
qualche miscela binaria/ternaria con la DMF che fa al caso mio?

Grazie,
Raffaele
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  #2  
Old 07-08-2003, 06:18 PM
HDK
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"Raffaele" <[Only registered users see links. ]> ha scritto nel messaggio
news:74dd5bad.0307080857.27bd284f@posting.google.c om...

puoi rivolgerti al Prof. Giuliano Nardini dell'uni di Pisa, lui di processi
per la produzione della DMF ne ha progettati un bel po' (mi pare).

HDK


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  #3  
Old 07-08-2003, 09:49 PM
mik
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On 8 Jul 2003 09:57:45 -0700, [Only registered users see links. ] (Raffaele) wrote:


Io non ho nulla da suggerirti... ma penso che non ci sia nulla di
"tradizionale" perche' mi sono appena trovato in una situazione simile
(ma fortunatamente erano solo 5-6 ml) e nessuno prima di me, ne i
presenti avevano mai usato sistemi diversi dal collegare una pompa
meccanica al rotavapor in modo di andare fino a circa 0.5 bar (oddio
non penso di averla eliminata tutta tutta, ma almeno non ci e' voluto
molto).
--
Ciao!!!
Michele

It was recently discovered that research causes cancer in rats.
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  #4  
Old 07-09-2003, 08:52 AM
HDK
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"Raffaele" <[Only registered users see links. ]> ha scritto nel messaggio
news:74dd5bad.0307080857.27bd284f@posting.google.c om...

si ha un azeotropo con l'acido formico ma ti devi andare a spulciare il
seguente articolo per sapere la composizione e la temperatura (massimo o
minimo):

Gironi, F., A. Marocchino, L. Marrelli, "Vapor-Liquid Equilibria of the
Formic Acid-Dimethylformamide System," Journal of Chemical and Engineering
Data, Vol. 26, No. 4,pp. 370-374 (1981).

non trovo altro, bada bene però che se invii un'e-mail al prof. Nardini é
possibile che lui ti risolva il problema in 10 secondi.

GDR



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  #5  
Old 07-09-2003, 12:26 PM
BustoBrewers
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Se il tuo prodotto si scioglie in solvente organico immiscibile con l'acqua
puoi eliminare la DMF facendo un po' di estrazioni con H2O. Funziona
abbastanza bene.

Tex


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  #6  
Old 07-09-2003, 12:44 PM
Raffaele
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Default Dimetilformammide... azeotropi?

> non trovo altro, bada bene però che se invii un'e-mail al prof. Nardini é

Ho provato a vedere sul sito dell'università di pisa, mo non ho
trovato nessun professor nardini. No è che hai l'indirizzo mail?
Grazie
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  #7  
Old 07-09-2003, 05:55 PM
HDK
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"Raffaele" <[Only registered users see links. ]> ha scritto nel messaggio
news:[Only registered users see links. ] m...
é

mi dispiace ma non ce l'ho, in alternativa puoi chiamare il 050 511 111
dicendo che sei uno studente e chiedendo di darti il numero del polo
tecnologico "magona" dove lavora il prof.

GDR


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  #8  
Old 07-09-2003, 09:27 PM
mik
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Default Dimetilformammide... azeotropi?

On Wed, 9 Jul 2003 14:26:56 +0200, "BustoBrewers"
<[Only registered users see links. ]> wrote:


Mi permetto di suggerire di usare una soluzione satura di NH4Cl (ma
forse va bene anche salamoia) che dovrebbe migliorare i risultati.
E' anche questa una procedura che usiamo ma solo dopo averne gia
evaporata la maggior parte, non so su grosse quantita'.
--
Ciao!!!
Michele

It was recently discovered that research causes cancer in rats.
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Tags
azeotropi , dimetilformammide


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