2 zadania, chemia nieorganiczna - bufory

Zadanie 1:

Jak± ilo¶æ gazowego chlorowodoru nale¿y poch³on±æ w 100cm^3 1%
roztworu wodorotlenku amonu o gêsto¶ci d= 0.994g/cm^3 aby otrzymaæ
roztwór buforowy o pH=9.59 (pKb=4.4, pKw=13.8 M=35.05) ODP: n=11mmol
d=0.994
Cm= (Cp* d)/M*100%
Cm= 1*0.994/(10^ -3) *100* 55.05
Cx= (Kb * Cz* [H+]) / Kw
n=m/M
wychodzi mi, ¿e:
n=18mmol i nie wiem co ¼le robiê

Zadanie 2:

Jak± ilo¶æ gazowego HCl nale¿y wprowadziæ do 1.00dm^3 roztworu
zawieraj±cego 0.1 mol NH4OH i 0.1 mol NH4Cl aby w roztworze koñcowym
PH= 9.00 (pKb= 3.9, pKw=13.97) ODP: n= 58mmol

w tym rozwi±zujê t± sam± metod± i nie wychodzi mi odpowied¼ z klucza.
W ogóle, to zadania ze skryptów by³y banalne w porównaniu do tych na
egzamin. Potrzebujê schematu rozwi±zania do tych zadañ, poniewa¿ na
li¶cie s± one do siebie podobne.

Dziêkujê za pomoc.
Pozdrawiam.

On 3 Cze, 23:10, maxknowledge <[Only registered users see links. ]> wrote:

Grupa nie ¿yje?

maxknowledge <[Only registered users see links. ]> napisa³(a):


Przepraszamy uni¿enie Wielmo¿nego Pana chemika, ¿e jeszcze nie rozwi±zali¶my
za niego zadañ.
A tak miêdzy nami:
1. Czego masa molowa wynosi 35,05?
2. Czego masa molowa wynosi 55,05?
3. Co to jest wodorotlenek amonu?

--
Wys³ano z serwisu Usenet w portalu Gazeta.pl -> [Only registered users see links. ]

On 4 Cze, 22:34, "alburnus" <[Only registered users see links. ]> wrote:

Proszê.


Ze wzoru obliczy³em, ¿e Cm=(Cp*dr)/M*dr Cm=28

Z tego liczba moli n=Cm*v=0,028 mol NH3*H2O

Z niego wynika, ¿e ubywa 1 mol amoniaku a przybywa 1 mol jonów
amonowych
Wstawi³em dane do wzoru na pH r-ru buforowego:
9.59 = 13.8 - 4.4 - log x/0.028 - x
Po przekszta³ceniu obliczy³em x, które wynosi: 0,010985, w
przybli¿eniu 0,011
Jest to ilo¶æ moli dodanego chlorowodoru, czyli mo¿na to zapisaæ jako
11mmoli

Dnia 04-06-2009 o 19:46:12 maxknowledge <[Only registered users see links. ]>
napisa³(a):

Nie jestem chemikiem, ale na fizyce i matmie nauczono mnie,
aby obja¶niaæ, co znacz± u¿ywane zmienne. (Cm, Cx, Cp, Cz).
Przyk³ad, jak zadaæ pytanie, aby dostaæ sensown± pomoc, jest
np. tutaj:
[Only registered users see links. ]
a wzory np. tutaj:
[Only registered users see links. ]
(jest tam te¿ dalszy link do pliku pdf)

Zamiast pisaæ co¶ takiego:

zacz±³bym od "Ile moli wodorotlenku amonu (NH4OH, jak wynika z zadania 2)
jest w podanym roztworze?"
Jego masa molowa to pewnie zmienna M (14 + 4*1 + 16 + 1 = 35).
Masa molowa chlorowodoru (HCl, jak s±dz±?) to oko³o 35.5 + 1 = 36.5.
Tej wielko¶ci nie widzê w w/w równaniach.
Gêsto¶æ roztworu to praktycznie 1 gram / cm^3, mo¿na j± pomin±æ.
Ilo¶æ moli NH4OH = 0.1 litra * 1% / 35 g/mol = 2.86*10^(-5) = 28.6 umol
(umol to mikromol, mmol to milimol, literka "u" robi za "mikro").
To jest pewnie zmienna Cm w równaniach, sk±d 55.05 - nie wiem.
Bufor ma mieæ pH > 7, czyli byæ lekko zasadowy. Tego kwasu nale¿y wlaæ
mniej - ale o ile?
Mogê siê domy¶laæ, ¿e pKb, pKw to sta³e dysocjacji (??) zasady (base) i
kwasu,
kwas solny dysocjuje praktycznie w ca³o¶ci, pKw=13.8, (je¿eli to ta sta³a,
nie wiem),
woda amoniakalna czê¶ciowo (pKb = 4.4)

ale raptownie podajesz równanie:


Hmm... "Cz" to niby co? A Kw, Kb?
Zauwa¿, ¿e t± grupê czytaj± nie tylko ludzie od Ciebie z roku,
ale wiele innych, niekoniecznie musz±cych kojarzyæ oznaczenia z
podrêcznika.
Napisz chocia¿, jaki jest link do wzorów, z których korzysta³e¶/a¶
- tony tego s± w sieci. Napisz *dok³adnie* dlaczego wybra³e¶/a¶ tak± metodê
rozwi±zania. Tak, jak ja zacz±³em wy¿ej.
Czytelnicy wychwyc± b³êdy, np to 55.05, czssami naprawdê trywialne.

Pozdrowienia - Antek
PS: Czepiam siê, bo na grupach mat-fiz nie mam siê kogo czepiæ
Z praktyki wiem, ¿e *wielokrotnie* pisa³em swoje rozwi±zanie zadania
i zawsze kto¶ b³êdy znalaz³ - tu gdzie¶ zginê³o 1/2, tam kwadrat etc.
Dostaniesz pomoc, je¿eli poka¿esz w³asny wk³ad, a nie przepisywane wzorki.

On 5 Cze, 13:23, "Antek Laczkowski" <ante...@aster.wyrzuc.pl> wrote:



Nie mam na to czasu niestety, ¿eby t³umaczyæ ka¿dy wzór - mam na to
swój powód: nie interesuj± mnie ludzie, którzy nie wiedz± co to jest
Cz, bo z tego jednoznacznie wynika, ¿e nie maj± pojêcia jak siê
rozwi±zuje takie zadania

EOT.