Elektrochemia

Dwa zadania:

* P³ytkê cynkow± o masie 50 g zanurzono w AgNO3. Po
zakoñczeniu reakcji p³ytka mia³a masê 51 . Ile gramów
AgNO3 zawiera³ roztwór?
(wiem, ¿e odp to 2,25g ale jak to wyliczyæ??)

*P³ytkê ¿elaza o masie 150g zanurzono w roztworze ZnCl2
i CuCl2. Po wysuszeniu masa wynosi³a 160g. Oblicz ile Fe
przesz³o do roztworu.
(wiem, ¿e odp to 70g ale jak to wyliczyæ??)

Poproszê o pomys³ na rozwi±zanie.

--
with kindest regards,
Brilliant Shepherd
---------------------

> Poproszê o pomys³ na rozwi±zanie.
W stereometrii schemat jest prosty: najpierw zrobiæ rysunek, oznaczyæ
wszystko, co istotne - i popatrzeæ. Dalsze postêpowanie nasunie siê samo.
W stechiometrii trzeba napisaæ równanie reakcji, sprawdziæ wspó³czynniki,
podpisaæ masy molowe - i popatrzeæ. Ci±g dalszy powinien byæ oczywisty...
tpl

Brilliant Shepherd napisa³(a):

51 g - 50 g = 1 g to masa srebra wydzielnona podczas reakcji i masa
cynku ktora zostala wytrawiona.
Reakcja:
Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2
lub
Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+
Czyli z jednego mola Zn otrzymujemy 2 mole srebra.
Dalej uklad rownan i gotowe

Our virtual argument partner - Tomasz Pluciñski took the
floor and said:

Super....


--
with kindest regards,
Brilliant Shepherd
---------------------

--


U¿ytkownik "Marek" <[Only registered users see links. ]> napisa³ w wiadomo¶ci
news:erc5g7$k0f$[Only registered users see links. ].tpi.pl...

To jest nieprawda. To jest ró¿nica mas miêdzy wydzielonym srebrem a
rozpuszczonym cynkiem.

Nie trzeba uk³adu równañ. Wystarczy jedna proporcja:
(2*107,9) - 65,4 - 339,7 (masa AgNO3)
1 - X

X=339,7/150,4 = 2,26 g



A tu sposób rozumowania analogiczny

TomT