przeliczanie stê¿eñ

Witam

Mam nawóz w którym zawarte jest 0,02mg miedzi. Nawóz muszê rozpu¶ciæ w 400l
wody.
Jak du¿e bêdzie stê¿eniu miedzi w przeliczeniu na ppm?

Próbowa³am sama do tego doj¶æ i wychodzi mi oko³o 0,0008ppm.
Niestety moja edukcja chemii skonczy³a siê w liceum i nie jestem pewna
poprawno¶ci swoich obliczeñ. Czy kto¶ mog³by potwierdziæ ten wynik lub
zaprzeczyæ?

Pozdrawiam
Katiesa

Katie napisa³(a):
jest OK - dokladnie 0,000781 ppm, ale nie lepiej podac to w sposob
taki: 7,81*10^-10 mol/dm3 ??

dot <""dominik\"@soliton.ch.pw.edu(dot)pl">



Dawno nie liczy³em ppm-ów ale opieraj±c siê na definicji
[Only registered users see links. ] mam tak:

Czasteczek wody jest "x":
18g - Na cz±st.
400.000g - x cz±st.

Jonów miedzi jest "y":

63.5g - Na jonów
0.02*10^-3g - y jonów

Na milion cz±steczek rozpuszczalnika przypada "z" jonów miedzi:

x cz±st. wody - y jonów Cu
1.000.000 cz±st. wody - z jonów Cu

Po wyliczeniu z=0.0000142 ppm
No chyba, ¿e siê pomyli³em ;-)

Piotr

PS. 0,02mg Cu to strasznie ma³o! Czy ta warto¶æ dotyczy ca³ego opakowania? czy
np. 100ml?

--
Wys³ano z serwisu OnetNiusy: [Only registered users see links. ]

dot wrote:

A to ciekawe. Czy¿by teraz ppm równa³ siê mol/dm3?
Gdzie tak ucz±?

A teraz do rzeczy. Jak powszechnie (?) wiadomo ppm to czê¶æ na milion,
czyli w przypadku pytaj±cej:
0,02mg / 400 kg = 0,00005 ppm
zak³adaj±c oczywi¶cie ¿e 1l wody wa¿y 1 kg.

AW
--

[Only registered users see links. ]

???

ppm = 1/1.000.000 = mg/kg


Pawe³

Pawe³ Sroka napisa³:

Nikt ci nie zakazuje tak liczyæ ppm'ów. Dobrze by by³o, aby¶ za ka¿dym razem
podawa³ przy jednostce jej definicjê.

Porównaj: [Only registered users see links. ]
Rozdzia³ pt."NIST caution"

Mo¿e Polimerek siê szerzej wypowie na ten temat
[Only registered users see links. ] ;-)

:-D
Piotr



--
Wys³ano z serwisu OnetNiusy: [Only registered users see links. ]

On 3/25/2006 4:25 PM, Piotr K. Olszewski wrote:
Nie wiem czy to zwyczaj, czy definicja, ale w odniesieniu do stê¿eñ
ppm-y domy¶lnie przyjmuje siê jako czê¶ci wagowe (podobnie jak procenty
i promile). Dlatego w innych przypadkach nale¿y zaznaczaæ, ¿e chodzi o
ppm-y, procenty itp. objêto¶ciowe lub molowe lub jeszcze inne.

Wikipedia równie¿ podaje typow± jednostkê ppm jako mg/kg, czyli czê¶ci
wagowe.

Micha³

--
Micha³ Sobkowski, Poznañ
[Only registered users see links. ]
"Ka¿dy z³o¿ony problem ma proste, b³êdne rozwi±zanie!"
[U. Eco]

Micha³ Sobkowski napisa³:


ppm to ppm

;-)

a jakie to czê¶ci bêd± to ju¿ od ciebie zale¿y.


A ja my¶lê, ¿e chocia¿ ppm jest czêsto stosowany do wyra¿ania zawarto¶ci w
u³amkach masowych to nie znaczy, ¿e trzeba traciæ z oczu definicjê.


A wiesz? z ciekawo¶ci zajrza³em pod:
[Only registered users see links. ]
[Only registered users see links. ]

ale pewnie nie o tê stronê z wikipedii ci chodzi³o ;-)

Piotr

--
Wys³ano z serwisu OnetNiusy: [Only registered users see links. ]

Katie napisa³(a):
tak wychodzi po przeliczeniu wszystkiego na mole - > czyli jak sie
upieraja ( i moim zdaniem mam JA racje ) to ppm jest rowny 10^-6 mol/dm^3 !

bardzo dziekuje wszystkim za odpowiedzi
ale nadal nie wiem jak to jest...
mi z obliczen wyszlo tak jak dot'owi (0,000781) ale w dyskusji pojawily sie
tez 2 inny wyniki (0.0000142 i 0,00005) :/ ktory jest poprawny?